Teoría cinética de los gases

Se define como la distancia que una molécula avanza entre dos colisiones sucesivas. Sea $\bar{v}_1$ la velocidad media de las moléculas tipo 1. En un tiempo t recorre una distancia $\bar{v}_1t$ siendo el número de colisiones $[z_{11}+z_{12}]t$. Por tanto, la distancia media recorrida por una molécula 1 entre dos colisiones es: \begin{equation} \lambda=\frac{\bar{v}_1}{z_{11}+z_{12}} \end{equation} Si el gas es puro: \begin{equation} \lambda=\frac{\bar{v}_1}{z_{11}}=\frac{1}{\sqrt{2}\pi d_1^2}\frac{V}{N_1} \end{equation} Utilizando la ecuación PV=NkT, V/N=kT/P. \begin{equation} \lambda=\frac{1}{\sqrt{2}\pi d_1^2}\frac{kT}{P} \end{equation}