En este punto determinaremos la fórmula de un compuesto químico a partir de su composición centesimal obtenida experimentalmente.  Veamos un ejemplo:

La composición centesimal del succinato de metilo es 62,58% de C; 9,63% de H y 27,79% de O.   Su masa molecular es de 230 uma.  Determinar la fórmula empírica y molecular.

  • En 100 g de succinato de metilo tenemos: 62,58 g de C; 9,63 g de H y 27,7 g de O
  • Conversión de las masas de los elementos a moles

$$62,58\;g\;C\cdot\frac{1\;mol\;C}{12,011\;g\;C}=5,210\;mol\;C$$

$$9,63\;g\;H\cdot\frac{1\;mol\;H}{1,008\;g\;H}=9,55\;mol\;H$$

$$27,97\;g\;O\cdot\frac{1\;mol\;O}{15,999\;g\;O}=1,757\;mol\;O$$

  • Dividir los moles obtenidos por el valor más bajo

C: 5,210/1,757 = 2,99 ;  

H: 9,55/1,757 = 5,49;

O: 1,757/1,757 = 1;

  • Multiplicar todos los valores por un número pequeño que los convierta en enteros, en este caso x2.

2,99 x 2 = 6 átomos de C;

5,49 x 2 = 11 átomos de H;

1 x 2 = 2 átomos de O;

  • Escribir la fórmula empírica: C6H11O2
  • Cálculo de "n" para obtener la fórmula molecular (C6H11O2)n

$$n=\frac{12,011\cdot 6+ 1,008\cdot 11 + 15,999\cdot 2}{230}=2$$

El cálculo de "n" se realiza por cociente entre la masa de la fórmula empírica y la molecular

  • Formula molecular: C12H22O4