Fundamentos de química

En todo proceso físico o químico no se produce cambio en la cantidad de materia. Para una reacción química, la suma de las masas de los reactivos deben ser igual a la suma de las masas de los productos.

 

Consideremos la combustión de magnesio metálico. El magnesio arde con el oxígeno del aire para formar óxido de magnesio. El óxido de magnesio formado tiene una masa superior al magnesio metal. La diferencia de masa coincide con la masa de oxígeno empleado en la combustión.

 

Téngase en cuenta que una reacción nuclear no cumple la ley de la conservación de la materia, puesto que hay una conversión importante de materia en energía.

 

El principio de conservación de la materia, también conocido como ley de conservación de la masa, es un principio fundamental en la química y la física. Esta ley establece que, en un sistema cerrado y sin intervención de fuerzas externas, la cantidad total de masa antes de una reacción química es igual a la cantidad total de masa después de la reacción. En otras palabras, la masa se conserva en una reacción química.

Matemáticamente, este principio se expresa como:

$\text{Masa de los reactivos}=\text{Masa de los productos}$

Esta ley fue propuesta por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII y es un pilar fundamental de la teoría química. Su formulación se basa en la observación de que, aunque las sustancias pueden cambiar de una forma a otra durante una reacción química, la cantidad total de materia se mantiene constante.

Es importante tener en cuenta que la ley de conservación de la masa se aplica específicamente a sistemas cerrados, donde no hay intercambio de masa con el entorno. En la práctica, en situaciones cotidianas, la masa puede parecer cambiar debido a procesos como la evaporación o la combustión, donde hay intercambio de sustancias con el entorno. Sin embargo, si se tiene en cuenta todo el sistema, incluyendo las sustancias intercambiadas con el entorno, la masa total se conserva.

Este principio es esencial en la resolución de problemas estequiométricos y en la comprensión de cómo los átomos se reorganizan durante las reacciones químicas.