Se trata de una situación análoga al cálculo de pH con ácidos débiles que tratamos en el punto anterior. Las báses débiles en disolución no se disocian completamente como les ocurre a las bases fuertes, de manera que se establece un equilibrio entre la base y sus especies disociadas. Este equilibrio se evalua a través de la constante de de basicidad, que nos permitirá calcular la concentración de iones hidróxido libres en el medio. Una vez hallada esta concentración pasamos a calcular el pOH, y con su relación con el pH obtenemos este último.
Veamos un ejemplo: Calcular el pH de una disolución 0.0025 M en metilamina. ($K_b=4.2x10^{-4}$).
Comenzamos escribiendo el equilibrio de disociación de la metilamina:
$CH_3NH_2 + H_2O \rightarrow CH_3NH_3^+ + OH^-$
Inicial 0.0025 -------- ---------
Equlibrio 0.0025-x x x
Llevando la composición de equilibrio a la constante:
\begin{equation}K_b=\frac{[CH_3NH_3^+][OH^-]}{[CH_3NH_2]}=\frac{x^2}{0.0025-x}=4.2x10^{-4}\end{equation}
Despejando x de la ecuación cuadrática:
$x=[OH^-]=8.4x10^{-4}\;M$
$pOH=-log[OH^-]=3.08$
$pH=14-pOH=10.92$