Se trata de una situación análoga al cálculo de pH con ácidos débiles que tratamos en el punto anterior.  Las báses débiles en disolución no se disocian completamente como les ocurre a las bases fuertes, de manera que se establece un equilibrio entre la base y sus especies disociadas.  Este equilibrio se evalua a través de la constante de de basicidad, que nos permitirá calcular la concentración de iones hidróxido libres en el medio.  Una vez hallada esta  concentración pasamos a calcular el pOH, y con su relación con el pH obtenemos este último.

Veamos un ejemplo: Calcular el pH de una disolución 0.0025 M en metilamina. ($K_b=4.2x10^{-4}$).

Comenzamos escribiendo el equilibrio de disociación de la metilamina:

$CH_3NH_2 + H_2O \rightarrow CH_3NH_3^+ + OH^-$

Inicial                 0.0025                          --------        ---------

Equlibrio          0.0025-x                             x                 x

Llevando la composición de equilibrio a la constante:

\begin{equation}K_b=\frac{[CH_3NH_3^+][OH^-]}{[CH_3NH_2]}=\frac{x^2}{0.0025-x}=4.2x10^{-4}\end{equation}

Despejando x de la ecuación cuadrática:

$x=[OH^-]=8.4x10^{-4}\;M$

$pOH=-log[OH^-]=3.08$

$pH=14-pOH=10.92$