En este tipo de ajuste buscamos por tanteo los coeficientes estequiométricos que ajustan la ecuación química. Para simplificar esta operación seguimos unas sencillas pautas.
- Los elementos que aparecen en un sólo reactivo y producto se ajustan primero.
- Los elementos libres se ajustan al final.
- El uso de coeficientes fraccionarios puede facilitar el ajuste. Estos coeficientes fraccionarios pueden eliminarse multiplicando toda la ecuación por el denominador común.
Como ejemplo ajustemos la reacción \(NH_3 + O_2 \rightarrow NO_2 + H_2O\).
Primero ajustamos los átomos de hidrógeno con un coeficiente 3/2 delante del agua. El número de oxígenos en los productos pasa a ser 2 + 3/2 = 7/2. Multiplicando el oxígeno de los reactivos por 7/4 completamos el ajuste.
$$NH_3 + \frac{7}{4}O_2 \rightarrow NO_2 + \frac{3}{2}H_2O$$
Multiplicando la ecuación por 4 se consiguen coeficientes estequiométricos enteros
$$4NH_3+7O_2\rightarrow 4NO_2 + 6H_2O$$