En el apartado anterior mostré que las sales se hidrolizan en el medio acuoso, generando médios ácidos o básicos. Ahora calcularemos el pH de una disolución acuosa 0.5 M de cianuro sódico.
El anión cianuro procede de un ácido débil (HCN) y sufre la siguiente reacción de hidrólisis:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
Como puede observarse la reacción de hidrólisis genera iones hidróxido y producirá un pH básico.
La constante de esta reacción ($K_H$) se puede obtener dividiendo la constante del agua $K_w$ entre la constante de acidez del ácido cianhídrico $K_a$
\begin{equation}K_H=\frac{K_w}{K_a}=\frac{10^{-14}}{6.2x10^{-10}}=1.6x10^{-5}\end{equation}
El resto del ejercicio es común al cálculo de pH en una disolución de ácido débil.
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
0.5 - x x x
\begin{equation}K_H=\frac{[HCN][OH^-]}{[CN^-]}=\frac{x^2}{0.5-x}=1.6x10^{-5}\end{equation}
$x=[OH^-]=2.8x10^{-3}\;M$
$pOH=-log[OH^-]=2.55$
$pH=14-pOH=11.45$