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Hidrólisis de sales. Cálculo del pH

Solapas principales

En el apartado anterior mostré que las sales se hidrolizan en el medio acuoso, generando médios ácidos o básicos.  Ahora calcularemos el pH de una disolución acuosa 0.5 M de cianuro sódico.

El anión cianuro procede de un ácido débil (HCN) y sufre la siguiente reacción de hidrólisis:

$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$

Como puede observarse la reacción de hidrólisis genera iones hidróxido y producirá un pH básico.

La constante de esta reacción ($K_H$) se puede obtener dividiendo la constante del agua $K_w$ entre la constante de acidez del ácido cianhídrico $K_a$

\begin{equation}K_H=\frac{K_w}{K_a}=\frac{10^{-14}}{6.2x10^{-10}}=1.6x10^{-5}\end{equation}

El resto del ejercicio es común al cálculo de pH en una disolución de ácido débil.

$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$

0.5 - x                   x           x

\begin{equation}K_H=\frac{[HCN][OH^-]}{[CN^-]}=\frac{x^2}{0.5-x}=1.6x10^{-5}\end{equation}

$x=[OH^-]=2.8x10^{-3}\;M$

$pOH=-log[OH^-]=2.55$

$pH=14-pOH=11.45$