Los hidróxidos de metales alcalinos y alcalinoterreos son las bases fuertes más frecuentes. Estas bases liberan grupos hidróxido al medio acuoso responsables de su basicidad. Dado que los iones hidróxido generados por la autoionización del agua son despreciables frente a los generados por la base (excepto cuando la base está muy diluida), podemos considerar que la base es la única fuente de iones hidróxido que hay en el medio, y por tanto $[OH^-]=[base]$, siendo $pOH=-log[OH^-]$ y $pH=14-pOH$
Veamos un ejemplo: Calcular el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M.
$NaOH \rightarrow Na^++ OH^-$
$[OH^-]=[NaOH]=0.1\;M$
$pOH=-log(0.1)=1$
$pH=14-pOH=13$