Todas las relaciones entre funciones de estado pueden obtenerse a parti de seis ecuaciones básicas. \begin{eqnarray} dU & = & TdS - PdV\\ H & = & U +PV\\ A & = & U-TS\\ G & = & H-TS\\ C_V & = & \frac{dq_v}{dT}=\left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_v\\ C_P & = & \frac{dq_p}{dT}=\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P \end{eqnarray} Las ecuaciones de $C_v$ y $C_P$ pueden expresarse como derivadas de la entropía mediante la ecuación $dq_{rev}=TdS$ \begin{eqnarray} C_V & = & T\left(\frac{\partial S}{\partial T}\right)_v\\ C_P & = & T\left(\frac{\partial S}{\partial T}\right)_p \end{eqnarray} Las capacidades caloríficas nos permiten calcular variaciones de U, H y S con la temperatura. Obsérvese que la ecuación $dU=TdS-PdV$ sólo es válida para procesos reversibles