Número en masa e isótopos

Solapas principales

El número en masa (A) es el número de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento químico.  Existe una notación que permite representar el número atómico y másico de un elemento:   Conocidos los números atómico y másico de un elemento puede deducirse el número de neutrones que tendrá el núcleo de uno de sus átomos: neutrones =A - Z

Se llaman isótopos a los átomos de un elemento (igual número atómico) que presentan diferente número de masa.  Así, el hidrógeno presenta tres isótopos.  El hidrógeno tiene un protòn en el núcleo, sin neutrones (número atómico 1, número másico 1).  El Deuterio tiene un protón y un neutrón (número atómico 1, número másico 2).  El tercer isótopo del hidrógeno se llama tritio, presenta un protón y dos neutrones (número atómico 1, número masico 3).  Todos los isótopos de un elemento presentan el mismo múmero atómico y diferen en el número de masa.

Si nos fijamos en el uranio, dos de sus isótopos más comunes son el uranio-268 y el uranio-238.  El uranio tiene número atómico 92, el uranio-235 tiene 92 protones y 43 neutrones en su núcleo.  El uranio-238 tiene 92 protones y 46 neutrones.

Los isótopos de un elemento presentan unas propiedes químicas similares al contener el mismo número de electrones (responsables del comportamiento químico del átomo).