Ley de Henry

Solapas principales

La Ley de Henry nos da la presión de vapor de un soluto en una disolución diluida ideal. Para el disolvente sigue aplicándose la Ley de Raoult. $P_A=x_AP_{A}^{\ast}$

Sea una disolución diluida ideal que contiene un disolvente A y solutos (1,2...i). Vamos a calcular la presión que ejerce el soluto i en la fase gas.

Una vez alcanzado el equilibrio: \begin{equation} \mu_{i,l}(T,P)=\mu_{i,v}(T,P) \end{equation} Sustituyendo los potenciales químicos por sus valores \begin{equation} \mu_{i,l}^{0}(T,P)+RTlnx_{i}=\mu_{i,v}^{0}(T)+RTln\frac{P_i}{P^0} \end{equation} Agrupando términos y aplicando propiedades de logaritmos neperianos \begin{equation} \frac{\mu_{i,l}^{0}(T,P)-\mu_{i,v}^{0}(T)}{RT}=ln\frac{P_i}{x_iP^0} \end{equation} Despejando \begin{equation} \underbrace{P^0e^{\frac{\mu_{i,l}^{0}(T,P)-\mu_{i,v}^{0}(T)}{RT}}}_{K_H}=\frac{P_i}{x_i} \end{equation} Donde $K_H$ es la constante de Henry \begin{equation} P_i=K_Hx_i \end{equation}

Solubilidad de gases en líquidos

Para los gases poco solubles en líquidos, la disolución se aproxima a ideal, cumpliendo la Ley de Henry para el soluto. Como puede observarse en la gráfica, cuando la presión es elevada se produce una desviación respecto a Henry, debido a que la disolución deja de comportarse como diluida ideal.