Entalpías y entropías en los cambios de fase

Entalpía de fusión ($\Delta \bar{H}_{fus}$), es el calor necesario para pasar un mol de sólido a líquido.

Entalpía de vaporización ($\Delta \bar{H}_{vap}$), es el calor necesario para pasar un mol de líquido a gas.

Entalpía de sublimación ($\Delta \bar{H}_{sub}$), es el calor necesario para pasar un mol de sólido a gas.

En el punto triple se cumple la relación: $\Delta H_{sub}=\Delta H_{fus}+\Delta H_{ebu}$

La entalpía de vaporización es una medida de las interacciones intermoleculares en el seno del líquido. En realidad es la diferencia entre las fuerzas intermoleculares en la fase gas menos las que existen en la fase líquida. La entalpía de vaporización disminuye con el aumento de la temperatura y se anula en el punto crítico, puesto que líquido y gas son lo mismo.

La regla de Trouton relaciona la entalpía y entropía de vaporización en el punto de ebullición normal. \begin{equation} \Delta \bar{S}_{vap,pen}=\frac{\Delta\bar{H}_{vap,pen}}{T_{pen}}\approx 10,5\;R \end{equation} En líquidos muy polares (agua, alcoholes) que forman puentes de hidrógeno, se emplea la expresión: \begin{equation} \Delta\bar{S}_{vap,pen}=\approx 4,5\;R+Rln(T_{pen}/K) \end{equation}