Cálculo pH con bases débiles

Solapas principales

Se trata de una situación análoga al cálculo de pH con ácidos débiles que tratamos en el punto anterior.  Las báses débiles en disolución no se disocian completamente como les ocurre a las bases fuertes, de manera que se establece un equilibrio entre la base y sus especies disociadas.  Este equilibrio se evalua a través de la constante de de basicidad, que nos permitirá calcular la concentración de iones hidróxido libres en el medio.  Una vez hallada esta  concentración pasamos a calcular el pOH, y con su relación con el pH obtenemos este último.

Veamos un ejemplo: Calcular el pH de una disolución 0.0025 M en metilamina. ($K_b=4.2x10^{-4}$).

Comenzamos escribiendo el equilibrio de disociación de la metilamina:

$CH_3NH_2 + H_2O \rightarrow CH_3NH_3^+ + OH^-$

Inicial                 0.0025                          --------        ---------

Equlibrio          0.0025-x                             x                 x

Llevando la composición de equilibrio a la constante:

\begin{equation}K_b=\frac{[CH_3NH_3^+][OH^-]}{[CH_3NH_2]}=\frac{x^2}{0.0025-x}=4.2x10^{-4}\end{equation}

Despejando x de la ecuación cuadrática:

$x=[OH^-]=8.4x10^{-4}\;M$

$pOH=-log[OH^-]=3.08$

$pH=14-pOH=10.92$