Cálculo del pH en ácidos fuertes

Solapas principales

Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente, aunque debemos tener en cuenta que esta afirmación no sería cierta en disoluciones muy concentradas.  En ejemplo de ácido fuerte es el ácido clorhídrico.

$HCl +H_2O\rightarrow Cl^{-}+H_3O^+$

Obsérvese que he utilizado una flecha para indicar el total desplazamiento del equilibrio hacia la derecha.

Con este tipo de ácidos la autoionización del agua es despreciable y la única fuente de protones es la ácido (válido para disoluciones que no sean extremadamente diluidas).

De lo anterior se deduce que: $[HCl]=[H_3O^+]$, siendo el $pH=-log[H_3O^+]$

Veamos un ejemplo:  Calcular el pH de una disolución de HCl 0.1 M.

Al tratarse de un ácido fuerte $[HCl]=[H_3O^+]=0.1\;M$

pH=-log(0.1)=1